Самодельная горелка под пеллеты, опилки, зерноотходы...

@Кольчугин,

2СО+О2=2СО2 + 566 кДж
2С+2О2=2СО2 + 787 кДж - Здесь однако больше получается тепла

У нас не пиролизник, а ракета. Для выхода на режим надо уголь использовать, накопленный в предыдущей топке. Будет чисто, дешево и сердито и импортные пиролизники нам не нужны, наши лучше.

Энтальпия вычисляется на основании постулата, что теплосодержание простых веществ равно нулю
Для СО2 например С+О2=СО2. Сжигаем моль углерода в кислороде в калориметре. Измеряем количество тепла, получаем 393,51 кДж/моль. Сжигаем С в СО2, подводим к калориметру тепло (считая его конечно) С+СО2=2СО 0+393,51=221+ (172,51) - вот столько тепла надо подвести извне, чтобы прошла такая реакция.

Да, наука не в состоянии объяснить такой феномен, как появление людей проталкивающих свои идеи основанные на псевдонаучной хрени, при этом утверждающих сто это наука такая ненаучная, главное поверьте и все у вас получится. В этом вся суть, что есть научный подход, а есть вера которую перестали отделять от бытия, когда слезли с Марксизма. Однако в мироздании от этого ничего не изменилось, как было 2С+2О2=2СО2 + 787 кДж, так и осталось, но зато стало возможно поверить, что С+СО2=2СО 0+393,51=221 Вот это, то, что вы назвали

П. С. У меня то как раз теория сошлась с практикой, кстати и не только у меня https://www.forumhouse.ru/posts/20821163/

 

@Оксфорд, Спасибо на добром слове. Я в газодинамику ракеты не лазил, вам бы как то растолковать разницу между газодинамикой и термодинамикой, может тогда мир случится.

 

Дак никто и не воюет. Основной вопрос- чего там с расчетами котлов мучаться, пришел ТС, сжег пару кг веточек, сунул пару проводков, не особо заморачиваясь, что измерение высоких температур в потоке это отдельная задача) и нате вам - теория готова, к тому же еще и экспериментами подтверждается.
Не шарлатанство?

 

@Оксфорд, А может наоборот, "пришел с теорией", сжег пару кг веток, сунул пару проводов, все сходится, да еще и другие подтверждают, только один в оппонентах остался, теперь вот термодинамика еще и с механикой по путается, расчет котлов к скорости химической реакции какое отношение то имеет.

 

Д. И. Менделеев в своих работах, посвященных научно обоснованному использованию топлива, большое значение придавал достижению высоких температур при его сжигании. Рассматривая различные свойства топлива, он указывал: «Когда горючие материалы служат для слабого нагревания, например для отопления жилищ, для сушки, для получения паров и т. п., тогда теплопроизводительность топлива прямо может служить мерилом его относительного достоинства.». Он отмечал, что в большинстве случаев имеют значение и другие свойства горючих материалов, «из которых важнейшим должно считать способность давать высокие температуры.
Жаро-производительность.
И указывал на то, что, превращая дерево в древесный уголь или в воздушный (генераторный) газ, много процентов теряют из тепло-производительности исходного материала, но практически выгадывают в деле пользования топливом, потому что получают возможность при сжигании полученных продуктов достигать таких температур, каких само дерево, прямо сгорая, вовсе не может давать.
Горючая масса дров и торфа с высоким содержанием кислорода обладает теплотой сгорания, значительно более низкой, чем горючая масса антрацита или каменного угля. Однако различие в жаро-производительности указанных видов топлива существенно меньше. Так, теплота сгорания горючей массы дров на 44% меньше, чем антрацита, а жаропроизводительность горючей массы ниже лишь на 9%.

Более сложная зависимость выявляется при сопоставлении теплоты сгорания и жаропроизводительности углерода и окиси углерода. Теплота сгорания 1 кг-атома углерода в виде графита равна около 94000 ккал, а 1 моля окиси углерода — лишь около 68000 ккал. Тем не менее жаропроизводительность окиси углерода равна 2370°С, т. е. почти на 200 град, выше жаропроизводительности графита (2175°С).

Указанное положение обусловлено тем, что присоединение к углероду первого атома кислорода связано с большой затратой энергии на разрыв связей между атомами углерода в графите. Вследствие этого из 94 000 ккал потенциального тепла 1 кг-атома углерода лишь около 26000 ккал, т. е. менее 30%, выделяется в результате присоединения первого атома кислорода и образования окиси углерода. Присоединение же второго атома кислорода с окислением СО до С02 сопровождается выделением 68 000 ккал тепла:
В результате при горении графита (а) на 1 моль продуктов сгорания выделяется около 20000 ккал (94 000:4,76), а при горении СО (б) на 1 моль продуктов сгорания выделяется около 23 500 ккал (68 000:2,88), т. е. значительно больше тепла. Этим и объясняется, что максимальная температура нагрева продуктов сгорания СО, т. е. жаропроизводительность окиси углерода, значительно выше жаропроизводительности графита.
Таким образом, горючая масса всех видов топлива — от антрацита и кокса до дров и торфа — с различным содержанием кислорода и различной теплотой сгорания характеризуется высокой жаропроизводительностью порядка 2000—2200 °С. (4. М. Б. Равич стр. 88)

 

Да на форуме большинство с "кВт" разобраться не может. И тоже "аппанентами" себя считают. Пост от вашего кумира сами найдете? Если вы смогли так незамысловато подсчитать температуру торможения, то остальные параметры как два пальца. И че народ ученый мучается. И за оппонента в этом вопросе я вас не держу. Так, легкие попытки наставить на путь истинный. Понимаю что бесполезные. Таблицу умножения надо учить.

 

@Оксфорд, Да у вас прямо педагогический талант, учитель с таким талантом никакой, а вот для армии советских времен, подошел бы очень хорошо. Обращусь за советом по газодинамике, когда до нее дело дойдет.

 

@Кольчугин, Вот если бы еще в кучу моли, килограммы, кубометры не смешивать для получения калорий. Кстати в современной литературе тепло в Джоулях считается, лучше инфу из этих источников брать.
Температура получается когда тепло массой тела поглощает за счет своей теплоемкости.

А вот это имеет отношение к энергии активация, а не к теплоемкости. Немножко разные понятия.

1 моль графита имеет массу 12 г и занимает объем (ну ложку столовую примерно) дает - 20000 ккал
1 моль СО имеет массу 28 г и занимает объем 22,4 литра 23500 ккал. Вопрос: Если ваша камера сгорания имеет объем 10 литров, с какого топлива получится больше тепла для дома. Ответ очевиден? или нет?

 

Только графит не сжимаем, а СО сжимаем

 

Потому природный газ и есть самое эффективное топливо для дома. На Сжатие газа требуется давление, чем получать его будем. Не забудьте, что давление смещает равновесие в хим реакциях идущих в газовой фазе и влияет на их скорость. А еще при появлении давления появляется детонация...

 

Только, Андрей не забываем вернуться на землю (учитывать реальное горение твердого топлива в слоевой топке), и не забудем перейти от высшей теплоты сгорания к низшей, а также введем коеффициент использования топлива, конечно применим это и газу

И учтем момент, что постоянно идет увеличение количества СО
С+СО2 = 2СО, то есть при сжигании будем иметь не 566 кДж, а 1132 кДж
а если еще учесть подобным образом и С+Н2О = Н2+СО и добавить сюда Н2, то в чем "шарлатанство"?
И вспомним о особенностях сжигания угля (в плане недожега и коржей) и о большом разбросе в характеристиках углей поймем, что чисто теоретическое 787 кДж превратится в гораздо меньшее число...

 

Андрей, ну о чем Вы, какая детонация и сверхзвуковые скорости при движении по окружности радиусом 105мм?

 

@Кольчугин, Я вам привел физические данные, выше которых можно получить результат только с нарушением существующих законов физики. Можете их грубо умножить на КПД и сравнить со своими данными, потом скоректировать и сам КПД. Результаты будут достоверными. Для пересчета графита в уголь можно использовать паспорт угля там вся информация есть. И забудте пожалуйста про слоевое горения, нет такого параметра в термодинамики, я рассматриваю только вход и выход системы. За остальное Гесс отвечает. А вод детонация вполне реально\а, я уже пару раз крышку от стенки отскребал, с благодарностью самому себе, что сделал ее специально по образу вышибной панели. Детонация - самопроизвольная химическая реакция радикального типа с размножением радикалов, попросту говоря цепная реакция. Просто при некоторых условиях газовоздушная смесь может не сгореть, а сдетонировать. Водород с кислородом в смеси горят только по этому типу.

 

Многое зависит от концентрации... В Валериной горелке даже при добавлении воды в топливо, прецедентов вроде не было...

 

@Кольчугин,

Вот это верно, вот у меня уже на полиэтилене прецендтент был, а концентрацией управлять пока еще нечем.