Самодельный аккумулятор

РЕКЛАМА НА ФОРУМХАУС

Лучше буду делать так.
Как пример. Т. е. насыпаю нитрат калия в банку.
И туда кунаю трубку с CO2 (углекислый газ)

Углекислый газ он получал вот так (из соды и уксуса)
https://www.youtube.com/watch?v=b_qdkKnftt8
https://www.youtube.com/watch?v=F1IfxNMRK8k
вместо уксуса можно взять и лимонную кислоту
https://www.youtube.com/watch?v=Uyrh-tS1E1Q
рем.
Кстати если порошок то это лучше потому что можно мешать одно с другим не боясь а потом просто добавлять в банку с водой.

Но можно и так получить поташ. Он там смешал нитрат калия с простым молотым углём и поджог его. потом отфильтровал и готово. Т. е. при обжиге углём выделялся газ который и реагировал на калий.
https://www.youtube.com/watch?v=SPDU3R73aAQ
А тут вообще из чего-то (что-то из продуктового магазина), не стал изучать, там надо греть до > 250грС.
https://www.youtube.com/watch?v=N5MmmeySNME
Если всё получиться и с PbO и с поташью, то попробую изначально сделать катод из свинца (чистого, возможно крошка с осаждением), а анод сразу PbO2 - типа акк уже заряжен. И посмотрю что будет при разряде его.
Будет ли на катоде и аноде появляться PbO при разряде.
Потом буду "химичить" с алюминиевым порошком. даже если получиться что ЭДС алюминия по сравнению с ЭДС свинца не ахти НО цена одного с другим несоизмерима, то перейду на то что дешевле.

 

Так же поташ можно сделать и из чистящего средства для чистки труб "крота".
Он в своём составе имеет KOH (гидроксид калия)



а вот как из крота сделать поташ.



рем. всё тоже самое. Отстаивал, нагревал (выпаривал воду), получал KOH, Потом всё так же как и с KNO3 (нитрат калия) Только на видео он добывал CO2 нагреванием соды, а если без нагрева то достаточно добавить лимонную кислоту или уксус столовый в соду и произойдёт тоже самое.

П. С.
Формула получения.
Из KOH (гидроксид калия), "Крот".
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Из KNO3 (нитрата калия).
2KNO3+H2CO3->K2CO3+2HNO3
...H2CO3 - это угольная кислота.
Её надо получать так.
https://www.youtube.com/watch?v=pOQA-EQCB1k
CO2 + H2O ↔ H2CO3
Короче. Если растворить KNO3 в воде а в этот раствор запустить CO2 то получиться то же самое.
Упс.
Посмотрел на формулу
2KNO3+H2CO3->K2CO3+2HNO3
2HNO3 - это азотная кислота.
мда. придётся из хлористого калия делать или из "крота".
Но если в азотку сунуть свинец то будет нитрат свинца, а из нитрата свинца сделать можно сразу PbO, но наuрев > 200грС. Ну или из этого нитрата делать гидроксид свинца. а потом как и раньше 100грС.
Короче. есть над чем подумать.

 

Чем больше занимаюсь ЭТИМ вопросом (получением окиси свинца), тем становлюсь по химии троечником (В школе я бы себе поставил КОЛ с минусом.)
Короче. ОНИ все везде пишут про применения щелочей, или кальция или натрия. И я как (двоечник по химии) нифига не понимал этого. Я начал изучать получения KOH (гидроксид калия), для получения поташа из хлорида калий (KCl), методом электролиза.
Получение гидроксида калия
Основным способом получения гидроксида калия является электролиз водного раствора хлорида калия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид калия; на аноде выделяется хлор.

2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH.

Но для этого надо разделять мембраной растворы. Короче. Там такая фигня. т. к. при электролизе получается хлор, то он повторно опять вступает в реакцию с калием и опять получается KCl - всё по кругу. А для того чтобы ЭТОГО не было нам нужна диафрагма.

https://www.youtube.com/watch?v=m0LADyIfHRs
Один делает её из тряпок. Другой из пластыря
в промышленности асбестовую ткань применяют.






Но вот посмотрел как из натрий хлора (пищевая соль NaCl) получают гидроксид натрия NaOH

https://www.youtube.com/watch?v=yeQGNgzZCJ0

И прифигел. Он там "исхитрился" всё сделать без диафрагмы. Т. е. он заранее в одну чашу налили воды, а в другую солёную воду, т. о. сразу разделили растворы не делая это диафрагмой. Но для того что бы во время электролиза не смешивались растворы применил малый ток и электроды сделал малые (обычные грифели от карандашей-ручек).


Почесал я свою репу и стал анализировать инфу.
1- щелочь разъедает катоды/аноды.
2- разъедание катодов зависит от силы тока.
3- что бы силу тока не давать на катоды большую их надо уменьшать в площади.
4- Окислять Pb до Pb (OH) можно и Na (NO) 3, и не обязательно для этого надо иметь нитрат калия - я так подозреваю.

Не внимателен я. Только сейчас перечитал посты и увидел->




И поэтому
5- Pb (CH3COO) 2 - это раствор свинца в уксусе (см пост по получению свинцовой крошки методом электролиза). Но Pb (OH) 2 можно получить и с помощью NaOH
Pb (CH3COO) 2 + NaOH = Pb (OH) 2 + 2NaCH3COO.

или электролизом, но вместо уксуса NaOH
Pb + 2NaOH = Pb (OH) 2 + 2Na
6- Na (NO) 3 (нитрат натрия), можно получать так же как и нитрат калия смешивая селитры (любые) с пищевой солью.
7- Окислять Pb (OH) 2 до PbO, можно и NaOH - это уже точно.
8- Получать NaOH дешевле чем получать KOH.
9- Но получать поташ всё равно надо будет из KOH, пропуская через раствор KOH CO2 (углекислый газ).
Короче.
Надо высчитать, что дешевле 1 кг соли или 1 кг (не хим. чист.) KCl (хлорид калия)?
..
пс.
На диссертацию эта тема тянет - точно.

 

Вот это мне уже больше нравиться.



1- для того что бы не было газовыделения хлора (как у всех), ОН применил вместо соли - пищевую соду NaHCO3. А т. к. в растворе нет хлора то и выделения газа хлора нет, выделяется только углекислый газ (CO2). Кстати если я буду его собирать то я буду сразу им делать и поташ.
2- а вот диафрагму - СУПЕР - обычный желатин. Короче. Он там на видео показывает.
В начале спаял/приклеил трубку (которая не растворяется щелочью). С одной стороны (изнутри) отверстие трубки обмотал алюминиевой фольгой. Во второй конец трубки залил желатин. Потом когда желатин застыл он вынул фольгу и вуа-ля. Мембрана готова.
СУПЕР
3- в стаканах так же как и в другом видео с трубкой по середине бутылок, он налил в один воду, а во второй содовый раствор.

Теперь понятно какие электролиты нужны для электролизов.


Анионы и есть электролиты. Там и NO3 -нитраты и OH - гидроксиды, а также и Cl- хлор.

 

У меня ощущение, что мне нафиг не нужна поташ.
Вот почему не нужна.
поташ =K2CO3
K2CO3- карбонат калия
Na2CO3 - карбонат натрия
https://studfiles.net/preview/1903027/page:14/
http://www.educationspb.ru/himia/38637.html
http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/soda_ash.html
Просто в те далёкие придалёкие времена (1920-1950) года поташ применялась чаще чем сода.
А по сути натрий дешевле чем калий сейчас.
И я не нашёл то чем именно калий хорош в моём акк, по сравнению с содой.
А изготовить Na2CO3 - карбонат натрия проще чем заварить чай на кухне.

Главное получить правильный PbO.
рем.
единственное отличие калия от соды это их отношение к минусовой температуре окр. среды.
Т. е. калий более стойкий и поэтому его чаще применяют для алкалиновых батареек. Но
т. к. мы с вами со свечкой не стоим на производстве этих батареек, то нам запросто подсунут более дешевые батарейки на соде. А мы и знать об этом и не будем.
Вот пример.
тут речь идёт о алкалиновых батарейках для беспроводных датчиков на сигнализаций.
И проф который крутил их по 1000 штук в год уверяет что мол фирменные батарейки служат дольше. А если задаться вопросом "почему"? То тут и выплывают наши знания, об NaOH и KOH.
Вот такие вот дела.
Т. е. на заводах по изгтовлению этих батареек ради конкуренции вливают не KOH который долгоиграючь при -25 грС, а NaOH.
И кстати. У строителей есть добавка в цемент для антизамерзайка цемента именно на поташе K2CO3,



но есть и на Na но не карбонат а другие соединения.



..
вообщем я попробую и так и эдак. И сравню с минусами температур и вообще.

 

В догонку "потом пригодиться", мне нужна будет, что бы при проверке поташа и натрия концентрация была равна у обоих растворов.


рем.
скоро-скоро всё узнаем. Вот графит намолю в муку, сделаю электропроводящие листы, и буду на них уже осаждать PbO жёлтый и красный для проверке. И так же буду сравнивать поташ с натрием.

 

Из патента получения Pb (OH) 2.
https://www.forumhouse.ru/posts/21013956/

Пример 1. Электролиз проводили в стеклянном стакане емкостью 500 мл. Катод - свинцовая пластина отработанного аккумулятора, катодная плотность 20 мА/см2. Анод - катодно востановленная свинцовая пластина, анодная плотность 0,1 А/см2. Электролит -0,1 М раствор нитрата калия. Температура 20oC. Выход вещества 90%


рем. Растворял, того и этого по пол пакета каждый. И вот результат. Получилось столько - жрать- не сожрать.

Вопрос сколько надо взять нитрата калия для растворения его в 500 мл?

1моль KNO3 = 101гр/моль
У нас 0,5 литра.
Для приготовления 500 мл (0,5л) раствора
необходимо взять 0,1моль/л*0,5л=0,05 моль KNO3.
Х=(0,05*101)/1=5,5гр
KNO3= 5,5гр
Т. е 1 чайная ложка (можно с горкой).



2-а стакана гранёных дистилята из автомагазина.

 

Теперь понятно почему в патенте не написано слово "промышленный способ". Короче.
Этот способ который в патенте полностью рассчитан на бытовуху. Т. е. мол переработка и более ничего. Но зато "ново", так сказали бы деятели культуры.
Вообщем так. Всё что угодно можете делать НО если у вас на аноде выпадает стружка (мелкая, тёмная) это значит что очень большой той. Короче. Ток выкавыривает из пластины стружку (молекулы) свинца (как и с уксусом было у мнея), и если эта стружка большая или её много то она не успевает окислиться нитратом калия. От количества калия ничего не зависит. Важно только время реакции. И всё в равной степени синхронно работает если выполнить ряд условий.
1- малый ток. От которого не образуется стружка в виде тёмного порошка на дне.
У меня получилось 2,3 вольта. И ток 0,3A. Я подцепил зарядку от мобильника 4,8 вольт. Ток напрямую был 0,6А. Пришлось цеплять сопротивление 12ОМ получил 0,3 Ампер. В результате нет вони, и нет тёмного осадка. Сразу образуется белый порошок. Но перерабатывать так буду 1000 лет.
Но зато необычно дешево.
2- насыпал калия не 1-у ложку а 3-и ложки. наверное мой калий не такой чистый.

 

Интересная фигня произошла. Короче. Прошло 20 часов. Белого порошка навалом на дне. Но вот на катоде (там где выделяется водород) раньше был белый порошок который и выпадал в осадок. А сейчас появился коричневый. Я остановил процесс. И выяснилось что постепенно когда раствор уже слишком сильно обоготился свинцом то стал появляться электролит... Ну типа все условия для этого есть. На аноде чистый свинец-губка, на катоде Pb (OH) 2. Заряжайся - не хочу. Что и произошло в конце концов. Общая напруга села (из-за перекоса напряжения) до 1.8 вольт а разница отошла на зарядку электролита. И в результате т. к. появилась батарейка пошёл процесс преобразования Pb (OH) 2 в PbO2 (коричневый порошок). Результат. Или сливай электролит в унитаз и делай новый или разряжай по полной. Эдс на электролите сейчас такой 0,023А и 0,22V.

вот соскрёб с катода PBO2.


вот Pb (OH) 2 немного получилось с примесей PbO2. Недоглядел.


вот на бумаге Pb (OH) 2.



Проверял с перекесью - моментально желтеет.
А это разрядка элетролита на короткое замыкание.



Придумал как надо делать непрерывный процесс.
надо через каждые 5 часов менять полюса. контакты всё равно однотипные - свинец. Только будет идти процесс в обратную сторону. Но зато без боязни что будет загрязнение PbO2.

Rem.
Сопротивление в 12 ом можно заменить обычной лампой накаливания в 200 ватт. 60ватт= 60 ом, 25ватт= 120 ом.

 

Что-то мне подсказывает что всё намного проще можно сделать и надёжнее. Только не могу эту идею "увидеть".
Про проще и надежнее я имею ввиду, это про добычу PbO и про токоприёмник.

 

Пока думаю, как упростить токоприёмники, и восхищённый изготовлением ядерного двигуна для ракет (а по прошествии времени и для автобусов и для автомобилей) решил тоже внести свой вклад в повышения обороны нашей страны.
Короче.
Изготовил за 1 час электролизную ванну с мембраной. Правда уже был ранее куплен желатин и некоторые коробочки, в виде "перекиси водорода", а также термоклея- пистолета.
Все кто ЭТО делал пошли по пути решения проблемы в лоб. т. е. связали/скрепили две ёмкости между собой. Но когда я подумал
- а как я буду из них выливать реагенты?
то понял. Это не мой путь.
Я пошёл другим путём.
в Начале взял ёмкость от "перекиси водорода" и срезал у неё горлышко с пробкой.

Потом в боку бутылки вырезал отверстие под горлышко и вставил туда горлышко.

Затем с помощью пестика термоклеевого загерметизировал горлышко.

не прошло и 1 минуты как у меня в руках оказалась алюминиевая фольга.

вставил её во внутрь пузырька, что бы загородить отверстие.

отложил пока это всё в сторону и перешёл к изготовлению мембраны.

 

Вскрыл желатин.

Налил в кружку чуть чуть кипятка (градусов 80).
Разбавил в ней чуть чуть пищевой соды.


Потом насыпал чайную ложку желатина и размешал.

Мешал тщательно, что бы не было комочков.
Проверял на текучесть. Как только желатин стал твердеть (стал тенучий как тесто для блинов и даже немного твердее), то вылил его в отверстие горлышка.
При этом внутри пальцем держал фольгу для герметичности, что бы желатин случ чего не вытек.

Затвердел за полминуты.
Спичкой срезал излишки, для ровности поверхности.

 

Налил воды для проверки на вшивость герметичность конструкции.

Взял пластиковый контейнер который стоит 5 рублей. И поставил туда это всё.

ВОТ ЭТО И ЕСТЬ МОЙ "ДРУГОЙ ПУТЬ".
Т. е. я развязал один стакан от другого, что бы не мешали друг другу для перелива химикатов.
Взял 2-а карандаша. И разломал их так чтобы остались грифели.

Отрезал по уровню внутреннего стакана (стакан перекиси водорода), края пластикового контейнера.
И вырезал по нужному размеру картонку под крепёж электродов.

Взял стакан и развёл в нём пищевую соду. короче. Я не стал связываться с солью, потому что праздники- 8 Марта, а тут запах хлорки- ну её нафиг. Разводил так чтобы на дне был осадок. Мол если осадок то вода полностью насытилась содой. т. е. получился насыщенный раствор соды.

 

Залил в маленькую ёмкость соду. и выставил как будут стоять электроды.

"+" на соде, "-" на воде. Учтите, если будите делать из соли то "+" на соли.

Налил воды в большую ёмкость. Пока для проверке, простую воду из под крана.
Вставил зарядку от мобильника на 5v.

Результат. Выделение водорода.

Пока пусть стоит. через сутки проверю что я там на электрозничал.
Главное- ЭТО РАБОТАЕТ, я насчёт мембраны.
Немного от редакции "кружка юный химик".
Короче. если в обеих ёмкостях будет солёная вода то на выходе будет (там где минус) чистая соляная кислота. А на плюсе не знамо что но никак не NaOH (гидроксид натрия).
Что бы получился гидроксид натрия NaOH нужно что бы там где "-" была чистая вода.
..
И ещё добавочка от "кружка юный химик".
если взять вместо соли (NaCl) или вместо соды (как у меня сейчас), KCl (хлористый калий), который продаётся в садоводческих магазинах,


то там где "-", будет на выходе уже KOH. Но при этом уже будет выделятьсь хлор в виде газа.
.

 

Для того что бы мне проследить за тем что там у меня "химичется" в стаканчиках, мне нужна лакмусовая бумага. В аптеках нет, говорял раньше заказывали, но т. к. никто не мпрашивает, завозить не стали.
Короче. пришлось искать заменитель

вообще пропала капуста красная. Еле нашёл.


разогрел кастрюлю. Но до кипения не доводил. Процедил. Жду когда остынет.
Потом проверю что в каждой чашке получилось.
рем.
Воду брал дистиелят. Т. к. в водопроводе присутствует хлор то цвет может меня обмануть.