Самодельный аккумулятор

РЕКЛАМА НА ФОРУМХАУС

По садово-огородным магазинам походите. Там бывают тест полоски для определения кислотности почвы.

 

Я после аптек сразу туда и пошёл, за одно и все хоз. магазины у себя в районе обшарил.
...
Вернусь к нашим баранам.
прошло 20 часов с момента начало электролиза.
Как видно что "+" что-то намеривает мне сказать, проверил по хим формуле, там должна быть образовываться неустойчивая древесная кислота - угольная кислота.

Гидролиз гидрокарбоната натрия NaHCO3 - пищевая сода.
NaHCO3 - пищевая сода.
NaHCO3 + H2O - H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение).
H2CO3- угольная кислота- сразу улетает и остаётся вода.


Как стал электрозничать так "+" сразу стал таким.

Как видно электроды не один не второй не пострадали. Ток виною всему. кто даёт большой ток у того электроды разрушаются.
Оба стаканы прозрачны. Т. е. хим состав не окрашен.

Влил в 4-е стакана ровные доли капусты. В стаканы 3 и 4 вливал по 2-е чайные ложки раствора из "+" и "-".
Результат.


Под № 2 сода. это та сода которая до начало электролиза была налита в стакан под № 3 ("+").

это на бумажках. Каждую бумажку окунал в стаканы и раскладывал на листе.
Буду продолжать "экскримент", ещё сутки.
Но похоже что "+" старается сравняться с "капуста". Т. е. угольная кислота быстро преобразовывается в воду при вылете СО2 из стакана.
..
рем.
рассуждения в слух.
В стакане "-" налито намного больше воды чем в стакане "+".
поэтому. Т. к. в стакане "+" постепенно будет увеличиваться содержания чистой воды, а раствор соды пропадать, то что бы продолжить процесс, думаю что поменяю раствор в стакане "+" на новый- воду вылью.

 

Добавлю насчёт моего "другим путём".
Вот что я имел ввиду. Т. е. что бы один из стаканов перелить, что бы не затронув второй, надо исхитряться.








Моя конструкция электолезной ванны, кажется предпочтительнее.

 

@ВячеслаФВ, интересует Ваше мнения о создании самодельного аккумулятора на базе селикагеля (вещество, активно поглощающее влагу, представляет собой высохший гель поликремнеивой кислоты).
По своему химическому составу двуокись силикагель – это двуокись кремния SiO2, которую получают воздействием на раствор силиката натрия или калия соляной или серной кислотой. Получившийся в результате подобного процесса гель подвергается сушке, измельчению и прокаливанию в жарочном шкафу.

 

@kivik71, Я понял вас.
Что бы вы поняли мой ответ на ваш вопрос, давайте я вам расскажу, почему я веду ветку именно по этой теме "поташный акк", и не отклоняюсь в стороны типа Lion акк.
В самом начале я долго что-то подобное искал и случайно наткнулся на акк который имел слово "Вечный". Я наслово поверил книгам выпуска 20-60 годов относительно этого акк.
Но когда занялся вплотную химией то понял почему применяется это слово "вечный" именно к этому акк, а к другим акк. это слово ну никак не преклееш.
Всё дело в формулах.
Короче. В формулах есть такое понятие как обратимость. Т. е. при определённых условиях состав чего либо, ну скажем электрода или электролита может поменяться и работа такого акк уже измениться.
..Вот например я вижу ошибку этого автора.
Как он рассуждает. Мол ->
- я взял кислоту, и наложил туда с горкой цинка. Кислота наелась и перестала реагировать на цинк.
И теперь мол это уже для акк мол нейтральная среда для цинка, а мол если я туда засуну второй электрод в виде графита то этот мой акк будет вообще неубиваем.
В принципе всё верно. Но.
Разве он не знает что со временем цинк окислиться до такого состояния что перестанет отдавать ток?
Т. е. со временем состав акк измениться. И опять 25 по кругу.
.
Поэтому. Помимо вашего селикогеля в акк есть ещё и другие вещества который могут загубить всю идею самопального акк. Я так понял что этот селикогель вы хотите применить вместо "губки" как держатель электролита? А если как держатель например кислорода то это бесполезное занятие. Обычный древестный уголь (активированный) переплюнет этот селикогель по всем параметрам.
1- это проводимость - изначально.
2- пористоть его агромедна.
селикогель.
https://pcgroup.ru/blog/silikagel-chrezvychajno-effektivnyj-sorbent/
Если вы будите применять селикогель не как губку электролита то вам надо решить вопросы.
1- взаимодействие с кислотами/щелочами.
2- цена изготовления такого селикогеля.
Если только как электроды то самое первое это ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ.
и далее по списку (см выше)
То тогда можно подумать.
На данный момент у меня уже в уме есть весь процесс изготовления поташного акк.
Ещё пока обдумываю как изловчиться изготавливать электроды с активной массой в виде закрученых листов, чтобы запихивать их в пластиковые бутылки.

 

Думаю еще не до конца поняли. Я сам еще точно не понял, что из этого можно вытянуть. Дело в том, что селикагель при поглощении воды выделяет тепло. После выпаривания воды можно вновь пропитать водой. С гелем в мокром состоянии как батарейка работает (проверял на паре медь-цинк). Теперь думаю как из этого сделать полноценный аккумулятор.
Экспериментирую с селикагелем для кошачьих туалетов.

 

как губку, я и не сомневался.
но надо решать
1- взаимодействие с кислотами/щелочами.
2- цена изготовления такого селикогеля.
как губку держателя электролита это удорожание акк. А выиграша "0" по сравнению с простой водной средой без губки между электродами.

я уже написал вам какие вопросы для этого вам надо решать.
Если только как электроды то самое первое это
1- ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ.
2- взаимодействие с кислотами/щелочами.
3- цена изготовления такого селикогеля.

 

@kivik71, Поясню.
весь процесс взаимодействия происходит через электролит. Скорость отдачи ЭДС от одного электрода к другому связан с сопротивлением самого электролита. Т. е. чем ниже сопротивление, тем больше электронов бегают от одного до другого электрода. А чем больше электронов бегают тем больше ток отдачи.
для этого достаточно сделать большую площадь электрода и расположить их как можно ближе друг к другу и всё. но есть ещё в этой схеме нюанс. Природа нам дало волшебное свойство геометрии, это обратная сторона этих электродов. Обратная сторона этих электродов увеличивает площадь активного вещества в 2-а раза. И чтобы использовать это хитрое свойство надо туда тоже подвести электролит. Но вот скорость такого взаимодействия будет уже меньше.

..
Конечно понимаю. что применяя губку, в которой держиться жидкость удобнее. Такой акк можно переворачивать и т. д. не боясь что жидкость вытечет. А в остальном применение губки бесполезно.

 

Тут для меня важно немного другое, главное слово тепло. Электричество это уже дополнительное свойство. Мечтаем, экспериментируем. Новые тепловые аккумуляторы
Хорошо, спасибо за взгляд со стороны. Буду думать дальше и продолжать эксперименты. Если что появится интересное в опытах, выложу в этой теме.

 

Вы имейте ввиду, что, в отличие от кислоты, щелочь пластик "из-под колы" (с маркировкой PET) со временем разрушает. Надо брать полипропилен (PP).

 

Нет. Я имел ввиду, инженерную конструкцию, стакан в стакане, а не как у других, стакан держит другой стакан. Случь чего моя конструкция позволяет менять содержимое одного стакана не затронув другой стакан. С конструкцией стакан держит другой стакан. такого не провернуть. Или вам придётся применять лишнее оборудование - например шприц, для откачки одного содержимого из стакана, потому что по другому никак или ... В моей конструкции шприц нафиг не нужен. взял стакан из стакана и меняй его содержимое.
Насчёт материала это на вашей совести. Как вам будет угодно.

 

Инфа для любознательных.

Электросинтез гипохлорита натрия
Гипохлорит натрия (NaOCl) является достаточно сильным окислителем и находит применение при очистке от примесей сточных вод, а также как эффективное антисептическое средство. Гипохлорит натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия без диафрагмы. Суммарная реакция образования гипохлорита натрия в электролизере может быть записана следующим образом:

NaCl + H2O → NaOCl + H2

Соединение — сильныйокислитель, содержит 95,2 % активного хлора[К 5]. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателяи дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное истерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

А теперь сравним с формулой хим реакции которая протекает с диафрагмой.
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
И у меня возникает законный вопрос. Какого хрена эти две формулы имеют право на жизнь? Где тут диафрагма которая волшебным образом меняет всю формулу?
Наверное именно из-за этих не объеснимых непоняток я и не смог понять эту химию. Т. е. в химии надо тупо учить всё веря и всё.
Смотря на эти 2-е формулы мне приходит только один логический ответ. всё дело в хлоре.

1- NaCl + H2O → NaOCl + H2
2- 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
В 1-ой формуле хлор соединяется, а во второй хлор улетает.
Вопрос.
Почему в 1-ой формуле он соединяется, а во второй улетает? Ответ наверное заключается в элементе "диафрагма", которая разделяет катод и анод.
Из курсов химии и физики про электролизу (на ютубе) я знаю что одно стремиться к другому (это я так по простому), а значит если есть диафрагма то это разделено ею. Т. е. Na+ а Cl-. Na стремиться как у магнитов к -(катод) потому что он +, а Cl стремиться к +(анод) потому что он -. И т. к. Cl разделён диафрагмой от Na то он с ним не взаимодействует.
Наверно, так ЭТО всё можно объяснить.

Вернусь к баранам.
На дне стакана катода (-) как и обещала химия выпал осадок NaOH.
Но мало.

Решил разобрать конструкцию и протестить индикатор.


слева направо, уксус столовый 9%, анод, катод. Получается, что я разобрал конструкцию, когда ещё не вся сода перебралась на катод.
Решил проверить 2-ой способ получения NaOH из соли NaCl. Через 2-а часа понял, что я долго не проживу в квартире.
Соорудил крышку для отвода хлора.

 

Взял кембрик. И те места которые имеют перегиб обмотал клеещей лентой.

Изготавливал, где-то 15-20 минут.
Заменил блок питания. Взял блок питания от старой видеокамеры формата SD на 8,5 вольт. Камеру уже выбросил, а вот блок оставил.
процесс пошёл быстрее. Запах после 8 часов, если не знать не почувствуешь. А т. к. я знаю то мне постоянно кажется что что-то в воздухе есть.
Черз каждые 4-е часа проверяю индикатором катод. Пока медленно но верно зеленеет.
Отвод кембрика (хлора) завёл в сосуд с водой. В принцыпе там должна появиться серная кислота.
Но пока индикатором не заметил кислоты. Ведь хлора должно выделиться достаточно что бы индикатор заметил только тогда когда на катоде я замечу осадок NaOH. Т. е. Na должно переползти на катод много, значит и хлора должно столько же очутиться в воде.
рем.
В принципе теперь могу заняться и KOH из KCl удобрения.

 

Спасибо за проделанную работу. Ждем продолжения.