Как использовать катодную защиту

РЕКЛАМА НА ФОРУМХАУС

Вы же согласились с этим. Уже передумали?

 

Нет, считаю - не правы. Берете не дистиллированную воду. Заливаете в бочку с водой. Втыкаете Ваш анод. Меряете мгновенно ток. Согласно вашей теории он должен быть где-то раз в 1000 меньше того, который будет после того, как вода насытится катионами магния?
Если так думаете - заблуждаетесь, ИМХО. Ток будет отличаться от насыщенного процентов на 30-40 всего-лишь, ИМХО. Хотя концентрации при этом тех элементов, на которые Вы делаете ставку за это время изменятся в миллионы раз! Связи меж основным принципом электрохим защиты и процессом насыщения я не улавливаю. Это совершенно разные процессы, просто взаимовлияющие. ЭДС вызывает постепенное насыщение. Насыщение притормаживает ЭДС.

 

А то, с чем я согласился и то, что я откомментировал - несколько различается по смыслу. Сдается, что там уже присутствует модификация. Или торможу?

 

Не сможет он выполнить никакой функции, если труба не имеет отрицательного потенциала, то он просто не "приклеится" к ней. А если Вы трубу электроизолировали, то не прийдет к ней отрицательный потенциал так, как он приходит к защищаемому катоду. И эту ошибку Вы допускаете потому, что видите процесс как химический, а надо на него смотреть как на электрохимический - проистекающиц под перераспределением зарядов. Если вы изолировали трубу от бака и от анода одновременно, то вы лишили возможность перераспределяться зарядам так, чтоб катионы из воды "липли" к трубе. Катионы оказываются положительно заряжены, а труба всего лишь нейтрально. Одно к другому не клеится. Поэтому ушедшие по трубе катионы создают в утекающей воде избыток положительных зарядов и чем больше их ушло, тем больше перекос по общему заряду меж водой в трубе и водой в баке. В баке становится отрицательный заряд относительно изолированной от бака трубы, а в трубе наоборот - положительный. На границе меж этими двумя зонами идет активный процесс возврата катионов из утекающей воды обратно в бак. Таким образом вскоре образуется стабильность - катионы в какой-то момент перестают утекать из бочки вместе с током воды. Точнее, они утекают, но их утекает не больше, чем естественное их содержание в воде. Каждый катион утекает со своим анионом и вместе утечек заряда никаких нет. Электрическое поле не позволяет утекать только катионам, без парных анионов, из системы

 

Если труба не электризолирована от бака, то На всю трубу банально катионов не хватит. Это эквивалентно бесконечной защищаемой поверхности. Осаждение катионов активнее будет идти в тех зонах, которые ближе всего к зонам высвобождения катионов - т. е. к аноду.

 

Очень смешно. Вы заблокировали свой профиль от гостей. А я, когда сталкиваюсь с каменными заборами, предпочитаю обходить их стороной и с хозяевами дел не иметь.

 

Нет, категорически не согласен. Я считаю, что магний для связывания окислителя нужен был бы в химической защите. У нас же - иной ее вид. И магний здесь нужен исключительно для создания разности потенциалов. А защиту формирует именно разность потенциалов, а не магний и его катионы.
Не магнием стенки защищены. Они защищены электрическим полем, не позволяющим заряженным катионам металла переходить в раствор. И в этом вся суть.
По сути, данный вид защиты можно прировнять к защите внешним источником ЭДС. В этом случае защита работает точно так же, только мы не имеем никакого растворимого в воде анода! Ни что не расворяется, а защита таки работает и не хуже. Почему? Да потому что гладиолус. Магний здесь всего лишь - источник ЭДС.

 

Уже выше описал - это происходит только если расмматривать процесс чисто с химической точки зрения. Но это варварская защита. Напоминает она способ убиения вредителей пестецидами. Сначала убили всё под корень, потом только достигли защиты. А в процессе, пока еще всё не убито - коррозия то активно шла. А вот магний потом весь выпить прийдется, как и пестициды сожрать
Суть электрохимической защиты я вижу совершенно иначе.

 

Парирую. Насыпьте в стакан с водой пваренной соли - NaCl.
Залейте водой.
И знаете, что Вы сделали?
Больше нет соли! Есть только иноны! Na+ и Cl-, а соли то нет совсем )
P|S по памяти правильно Fe2 (SO4) 3 Т. е на два иона железа три иона сульфида слагают молекулу сульфида железа двухвалентного.

 

Фуф, ребята, слава Богу, что Вы все поуходили спать. Я хоть наконец всё смог дочитать и отреагировать )

 

Не добирутся его - значит добирутся другие. Это не принципиально. Принципиально то, что ион магния отщепившись от Анода создает на аноде излишек пары электронов - т. е отрицательный заряд. А в растворе наоборот - недостаток двух электронов - положительный заряд.
В результате между раствором и анодом возникает разность потенциалов, препятствующая дальнейшему растворению анода и еще большему усилению разности потенциалов.
В то же время на аноде мы получаем отрицательный заряд, а на защищаемой стальной стенке пока еще допустим нейтральный. Что ж дальше происходит? Вспоминаем, что у нас еще есть провод, связывающий катод и анод. Сопротивлением провода можно пренебречь. На одном конце провода - на аноде имеем минус. На другом - нейтральный заряд. На лицо наличие некоторого напряжения, под действием которого по проводу начинается движение электронов = отрицательных зарядов от анода, где они оказались в избытке, к катоду. В результате теперь на катоде = (защищаемой поверхности) уже становится отрицательных зарядов несколько больше, чем в нейтральном состоянии. И что дальше происходит? А дальше мы вспоминаем, что наша водичка, растворившая в себе ион магния приобрела положительный заряд. Принципиально важно понимать, что ВСЯ масса воды теперь у нас имеет положительный заряд, а не только часть воды в непосредственной близости от растворившегося в ней положительно заряженного катиона магния! И вся масса воды теперь способна в любом месте принять электроны для выравнивания своего заряда в ноль! В то же время катод у нас оказался с излишком электронов. Логично, что он начнет их отдавать раствору, в котором их не хватает!
И он естественно их отдает, нейтрализуя положительную заряженность раствора.
Таким образом система сделав этот цикл переходит снова в уравновешенное с точки зрения распределения зарядов состояние - везде по нулям. Но при этом что мы наблюдали:
1. Шло растворение анода и выделение в раствор его катионов.
2. По проводу, связывающему анод и катод, протекал электический ток.
3. Катод забирал электроны у провода и раздавал их раствору, который жадно их хватал ввиду присутствия в нем их нехватки и соответствующего заряда, создающего поле притяжение для электронов и катода.
А теперь подробнее проанализируем пункт три. Что это было?
Что такое коррозия? Это в принципе растворение металла. Т. е переход его из твердой фазы в раствор. Этот переход возможен только в ионной форме. Ион металла имеет положительный заряд. Таким образом при коррозии происходит выдергивание положительных зарядов из материала. А у нас какой процесс на катоде шел? А у нас шел с точностью до наоборот! - У нас катод отдавал отрицательные заряды раствору, а не положительные! Вот в этом и суть электрохимической защиты!

 

Капец флейма на 17 страниц за пару дней

 

Ну, мы то, как Вы, в такой же степени не владеем вопросом, вот и остается только флеймом и заниматься нам.

 

Наложите сюда еще эффекты в виде тока Mg 2+ к катоду и разных окислителей и даже чисто e- к аноду и получите отравление анода, истекание анода, "перезащиту" при близком расположении и прочие прелести которые оставались невыяснеными.

Противоречий в вашем суждении не вижу, за тем исключением, что на проводе между катодом и анодом должен быть резистор, а лучше некое умное устройство, иначе потеряется эффект защиты полем (ЭДС=0, как далекая аналогия коротнуть солнечную батарею и пытаться получить мощность с нее)... Хотя, работать в любом случае будет, по чистой химии, и "продаваны" ничего не потеряют

Это при достатке окислителя. Железо бывает 2+ и 3+. Про водоочистку (питьевая вода) в этом аспекте не читали?

@BlackPanther, Уважаемый! В отличие от вас тут никто не флудил.

PS
Проснулся, пойду спать

 

Не, я про химию 25 лет назад - в школе только читал . Правда читал так, что дома была своя хим лаборатория - как положено - со взрывами и стенами, заляпанными брызгами химреактивов Эта тема для меня прям стала курсами повышения квалификации До сих пор не знаю тонкостей физиологического воздействия соединений двухвалентного и трехвалентного железа. Знаю лишь, что окраска однотипных соединений двухвалентного и трехвалентного отличается обычно.