Некорректно работает система очистки воды. Что не устраивает, пути решения

РЕКЛАМА НА ФОРУМХАУС

Не следует считать.
В виде гидрокарбонатов там только "временная жёсткость", а постоянная вполне себе в виде сульфатов, хлоридов и прочей "солянки".
Если бы всё было только в виде гидрокарбонатов, то "отдуть" карбокси группу (нагреть даже без окислителя) - и получите осадок из плохорастворимых гидроксидов.
А гидроксид железа-таки неплохо растворим, и без окислителя двухвалентное железо не убрать.
Вы часто видели "газировку" из мелких скважин? Вот в ней - гидрокарбонатов полно, но не в нашем случае.

 

Я понимаю, что здесь собрались люди, понимающие толк в химии. На этом фоне я - дилетант. Поэтому задам еще один простой вопрос: чем подкислить воду? Уксусом, лимонной кислотой? Примерно в каких пропорциях?
Заранее благодарю за терпеливое отношение!

 

Любой кислотой.
Можно уксусом, можно лимонкой.
Пропорцию выясните во время опыта.
В банку налейте воды, и подкисляйте по немногу пока результат не увидите (на ощупь).
Просто, чтобы понять виноват ли pH в "мылкости".

По доброму, накапать бы в воду фенолфталеина, посмотреть на цвет (малиновый в щелочной среде), и добавлять кислоту до момента обесцвечивания - так щёлочность примерно и определяют.
Может, в школе в ближайшей в кабинете химии попросить - дадут?

 

Мы получим осадок из карбонатов кальция и магния. Откройте учебник по химии за 8 класс и просвятитесь наконец.

Не нужно ничего подкислять это товарищ бредни пишет.
Хотите повысить жёсткость - делайте полноценный анализ воды, далее ставьте аэрацию, обезжелезиватель, далее баллон со смолой с байпассированием части воды без железа.

 

Стесняюсь спросить.
А железо - оно тоже в виде карбонатов выпадает?
Нет?
А в какой космос HCO3 в этом случае улетает?

По остальному, согласен. Обезжелезиватель отдельно, умягчитель отдельно.
Хотябы, потому, что обезжилезиватель не будет гадить воду натрием, в отличии от ионообменки.

 

4 · Fe (HCO3) 2 + O2 + 2 · H2O = 4 · Fe (OH) 3↓ + 8 · CO2↑.
Окисление железа
Ca (HCO3) 2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.
Удаление временной жёсткости
2 NaR + Ca (HCO3) 2 ↔ CaR2 + 2NaHCO3
2 NaR + Mg (HCO3) 2 ↔ MgR2 + 2NaHCO3
Катионирование.
Свои ошибки сами найдёте или указать?

 

А катионирование по железу почему не написали?
Откуда окисление на ионообмене? Без кислорода?
Как железо удаляется на ионообменной смоле?
Мы же это обсуждаем, а не мои ошибки с кальцием-магнием.

 

А вам вместо кальция и магния железо никак не подставить?

Где здесь окисление?

2 NaR + Fe (HCO3) 2 ↔ FeR2 + 2NaHCO3[/QUOTE]
Вот так и удаляется.
@Pop70, не понимаю, для вас действительно являются откровением эти реакции или вы меня позлить решили?

 

Конечно, позлить. А как же!
И какого цвета течёт хлорид железа при промывке ионообменки?
А ещё, Вы никогда содой посуду не мыли? Что там с жиром происходит?
Вот Вы не верите, что чтобы вода была "мылкой" недостаточно отсутствия солей жёсткости. А никогда в известь руками не залазили? Вот уж где кальция "до ж..пы", а руки "мылятся" только в путь, вплоть до облезания кожи.
Кстати, раствор NaHCO3 какую реакцию имеет? Не напомните?
И что со щёлочностью воды будет, если в ней этой соды намешано?
Хорошо!
Пусть я дурак и ошибочно гидрокарбонат железа посчитал за гидрокись.
Но, возвращаясь к цвету промывочного раствора, Вы таки уверены, что там хлорид железа, а не гидроксид?

 

Какой конкретно режим промывки имеется ввиду.

Вы зачем руки суёте в гидрооксид щелочноземельного металла? Конечно кожа полезет, но полезет она не из за кальция, а из за ОН- групп, которые начинают взаимодействовать с белками.

Щелочную ибо это соль сильного основания и слабой кислоты.

Причём тут щёлочность? Прочитайте, что это вообще за показатель. Напишите здесь точное её определение.

 

Регенерацию.

А чего это в чистой воде OHгруппы не взаимодействуют с белками (до которых, кстати, ещё через слой жира пробиться нужно)?

Щёлочность тут притом, что она есть количество сильной кислоты, необходимое для нейтрализации щелочной реакции.
Методику измерения я приводил чуть выше.
А щелочная реакция - условие "обмыливания" жира, что и придаёт воде "мылкость".

 

Она состоит из 5 режимов. О каком конкретно идёт речь?

А того это, что в чистой воде их концентрация мизерная, а в растворе Са (ОН) 2 их дохрена. Концентрацию через рН прикиньте.

 

1. О том, во время которого всё собранное на смоле сливается в канализацию.
Или там сливается двухвалентное железо в виде гидрокарбоната?
2. Наконец-то! Прозвучало нечто про pH, в связи с "мылкостью".
Так, может быть, есть смысл вначале посмотреть на pH и на щёлочность, а потом уже грешить на "слишком мягкую воду"?
Почему-то, после обратного осмоса, без минерализатора, у меня не возникало ощущения "несмываемого мыла".

 

Я так понимаю речь всё таки идёт о режиме засаливания. Так там железо должно быть 2+, железо 3+ вы со смолы солью не смоете. Присутствуют как гидрокарбонатные анионы, так и хлориды, причём последних понятное дело многим больше.

Посмотрели мы на рН и щёлочность. После умягчения рН подрос, за счёт увеличения количества ОН-.
И чего? Понижение рН даёт "смываемость" мыла

Ваше желание постигать мир основываясь на собственных ощущениях мне конечно импонирует, но может стоит литературу почитать по этому поводу.

 

Да! Понижение pH улучшает органолептические свойства мягкой воды.
В первую очередь, снимает "мылкость".
В разумных, естественно, пределах.
Пример с деминерализованной ОО водой, как раз, в тему.
Чуть кислая реакция - и никакой мылкости, не смотря на полное отсутствие солей жёсткости.
То же самое, с дистилированной водой.
Другое дело, что ошибки данной конкретной системы очистки не стоит исправлять таким образом.
С железом при таких концентрациях не надо бороться ионообменом.
А по поводу литературы, неплохо бы хоть иногда проверять чужие теоретические построения прямым опытом. Иногда за забором лежит совсем не то, что написано на заборе.