Шахтный котел. Пути улучшения эксплутационных показателей - 4

РЕКЛАМА НА ФОРУМХАУС

У меня нет бункера, все из керамики сделано. Теплов подвал идет потому, что теплоизоляция практически не установлена. Тем не менее и керамика тепло держит хорошо. Теплоизоляцию просто не успел сделать, она многослойная комбинированная. Каркас для теплоизоляции делал из суглинков, которые добыл из своего же подвала. Они требуют обогащения, и де-ионизацию. Зимой обогатительный комбинат замерз. Сейчас понемногу начал запускать материал, но здоровье сломалось, потому опять с задержкой несколько все идет. На строители зайду, наведу там порядок, научу ракету любить.

 

Может быть просто увеличилось сопротивление потоку в районе ГО, что привело к затруднению эвакуации продуктов горения?

 

Дополнительное сопротивление может ухудшить тягу, но не дожиг СО)

 

Может ухудшить смешивание компонентов и создать условия для плохого отвода продуктов хим реакции. Это важно, вся химия равновесная. Потому влияние на дожиг СО безусловно может быть.
Для примера: С +СО2 =2СО, вместо знака равно, вообще надо ставить стрелочки туда обратно, потому как эта реакция может идти в обратную сторону, например при снижении температуры и давлении. И на практике идет. Сажа как раз из вот таких реакций получается, как Диспропорционировании угарного газа 2СО =С +СО2 и такой СО+С2Н2=Н2О+3С (ацетилен я прописал, поскольку разложение органики, особенно ароматических форм идет через ацетиленовый гомологический ряд соединений, как промежуточное звено и такая реакция проходит на ура). А сажи то сколько получается...ого... Так, что в борьбе за чистоту сгорания эти моменты нельзя не учитывать. Ну и сажа будет всегда, даже при чистом горении. Вопрос только, в создании условий для ее минимизации или хотя бы, чтобы она вываливалась там, где надо нам и откуда ее легко извлечь, а не в дымовой трубе, которую чистить категорически не желается.

 

@alarin, видите ли Вы за смешение, а я за температуру...
только после выхода за пределы возможности кинетической области приступают к диффузионной, но не наоборот..

 

@Igrek1977, Вот как раз я за температуру. Просто кинетика процессов химических есть не только функция времени, но и зависит от энергии активации и концентрации компонентов, причем как реагентов, так и продуктов реакции. Так, что без учета любого из этих параметров результат будет отличаться от ожидаемого. Наличие сажи - есть практическое визуальное доказательство этого постулата. Ну и физические параметры химического равновесия естественно. Так при температурах ниже 450 градусов СО не образуется, а выше 1000 СО2 практически нет при горении углерода

 

если на углерод дунуть как следует то СО2 будет немеряно..

 

А вот это Вы не зря упомянули, так работаю сейчас над изменением этого параметра, готовлюсь к опытам...

 

По последнему пункту можно подробнее.

 

@Igrek1977, Катализатор вам в помощь.
@Оксфорд, Есть вот такая диаграмма имени кого не помню, зависимость равновесия реакции С+СО2=2СО от температуры. Можно в Википедии глянуть о свойствах монооксида углерода. Картинка не хочет грузится в миниатюре. Я ранее кому то и ее выкладывал и работу автора диаграммы по исследованию процесса.

 

Каталитическая активность углерода возрастает с ростом температуры и при температуре порядка 1000гр.С, действительно равновесие смещено в сторону практически 100% образования СО (по крестьянски говоря - молекула кислорода вступает в реакцию с молекулой углерода, а углерод (зараза) в силу высокой реакционности хватает молекулу СО2 и цепляется к ней, превращаясь в 2СО)... Причем это на выходе из слоя углерода... А дальше 2СО встречаются с О2 ... Что, снова анти-научно?

 

Я очень опасаюсь так категорично думать.

 

воот...надо создать условия, что бы СО2 покидала углерод как можно скорей)
тогда будет поменьше этих ненужных реакций восстановления...

 

Снижением температуры... А Вы, Игорь, вроде говорили, что за повышение... В прочем в котле всокие температуры могут быть только локальные (в середине кучки)...

 

@Кольчугин, где логика?
Реакции восстановления эндотермические.
вот я и против)